[{"data":1,"prerenderedAt":265},["ShallowReactive",2],{"deck:organisation-matiere":3},{"deck":4,"reason":263,"status":264},{"id":5,"stem":6,"matiere":7,"name":8,"punchline":9,"deckStatus":10,"customMessages":11,"cards":20},"organisation-matiere","decks/organisation-matiere","physique-chimie","Organisation de la matière","Invisible à l'œil nu, partout autour de toi","publié",{"low":12,"medium":15,"high":18},[13,14],"Atomes, ions, molécules : on remet de l'ordre.","Les états de la matière, on pose ça.",[16,17],"Tu commences à voir la matière","Atomes et ions, ça se précise.",[19],"L'infiniment petit n'a plus de secret",[21,29,36,42,49,55,63,70,77,84,91,97,103,109,115,122,128,134,140,147,153,159,165,171,177,183,189,195,201,207,213,219,225,232,239,246,251,257],{"id":22,"tags":23,"question":25,"answer":26,"details":27,"difficulty":28},"om-001",[7,5,24],"structure-atome","De quoi est composé un **atome** ?","- **Noyau** (au centre) : protons et neutrons\n- **Électrons** en mouvement autour du noyau","La quasi-totalité de la **masse** est concentrée dans le noyau (protons + neutrons).\n\nLes électrons sont beaucoup plus légers que les protons et neutrons.",4,{"id":30,"tags":31,"question":32,"quick_answer":33,"details":34,"difficulty":35},"om-002",[7,5,24],"Quelle est la **charge électrique** du **proton** ?","Positive (+)","Le proton se trouve dans le noyau de l'atome.",2,{"id":37,"tags":38,"question":39,"quick_answer":40,"details":41,"difficulty":28},"om-003",[7,5,24],"Pourquoi l'atome est-il **électriquement neutre** ?","Il possède autant de protons (+) que d'électrons (−)","Les charges positives et négatives s'annulent exactement.\n\nExemple : le carbone a 6 protons et 6 électrons → charge totale = 0.",{"id":43,"tags":44,"question":45,"quick_answer":46,"details":47,"difficulty":48},"om-004",[7,5,24],"L'atome est essentiellement constitué de quoi ?","De vide","Le noyau est environ **100 000 fois** plus petit que l'atome.\n\nTaille de l'atome : ~$10^{-10}$ m (0,1 nm)\nTaille du noyau : ~$10^{-15}$ m\n\nSi l'atome était un stade de foot, le noyau serait une bille posée au centre.",3,{"id":50,"tags":51,"question":52,"quick_answer":53,"details":54,"difficulty":48},"om-004b",[7,5,24],"Qu'est-ce qu'un **nucléon** ?","Une particule du noyau (proton ou neutron)","Le nombre de nucléons = A (nombre de masse).\n\nNucléon vient du latin *nucleus* (noyau).",{"id":56,"tags":57,"question":59,"answer":60,"details":61,"difficulty":62},"om-005",[7,5,58],"notation-atomique","Dans la notation symbolique d'un atome $^A_Z X$, que représentent **A** et **Z** ?","- **Z** (en bas) = **numéro atomique** = nombre de **protons**\n- **A** (en haut) = **nombre de masse** = nombre de **nucléons** (protons + neutrons)","Exemple : $^{16}_{8}O$ → l'oxygène a **8 protons** et **16 nucléons** (donc 8 neutrons).\n\nZ détermine aussi le nombre d'électrons dans l'atome neutre.",5,{"id":64,"tags":65,"question":67,"quick_answer":68,"details":69,"difficulty":28},"om-006",[7,5,58,66],"calcul","Comment calculer le **nombre de neutrons** d'un atome ?","$N = A - Z$","N = nombre de neutrons\nA = nombre de masse (protons + neutrons)\nZ = numéro atomique (protons)\n\nExemple : $^{23}_{11}Na$ → 23 − 11 = **12 neutrons**",{"id":71,"tags":72,"question":74,"quick_answer":75,"details":76,"difficulty":62},"om-007",[7,5,73],"element-chimique","Qu'est-ce qui **définit** un élément chimique ?","Son numéro atomique Z (nombre de protons)","Tous les atomes ayant le même Z appartiennent au même élément.\n\nExemple : tout atome avec Z = 6 est du **carbone**, qu'il soit seul, dans une molécule ou sous forme d'ion.",{"id":78,"tags":79,"question":81,"quick_answer":82,"details":83,"difficulty":35},"om-008",[7,5,80],"molecule","Qu'est-ce qu'une **molécule** ?","Un groupe d'atomes liés entre eux","Les atomes sont maintenus par des **liaisons chimiques**.\n\nExemple : la molécule d'eau ($H_2O$) = 2 atomes d'hydrogène liés à 1 atome d'oxygène.",{"id":85,"tags":86,"question":87,"quick_answer":88,"details":89,"difficulty":90},"om-009",[7,5,80],"Formule chimique de l'**eau** ?","$H_2O$","2 atomes d'hydrogène + 1 atome d'oxygène.",1,{"id":92,"tags":93,"question":94,"quick_answer":95,"details":96,"difficulty":90},"om-010",[7,5,80],"Formule du **dioxygène** (gaz que l'on respire) ?","$O_2$","Molécule formée de 2 atomes d'oxygène.\n\nLe dioxygène représente environ **21%** de l'air.",{"id":98,"tags":99,"question":100,"quick_answer":101,"details":102,"difficulty":35},"om-011",[7,5,80],"Formule du **diazote** (gaz majoritaire dans l'air) ?","$N_2$","Molécule formée de 2 atomes d'azote.\n\nLe diazote représente environ **78%** de l'air.",{"id":104,"tags":105,"question":106,"quick_answer":107,"details":108,"difficulty":35},"om-012",[7,5,80],"Formule du **dioxyde de carbone** ?","$CO_2$","1 atome de carbone + 2 atomes d'oxygène.\n\nGaz à effet de serre, rejeté par la respiration et les combustions.",{"id":110,"tags":111,"question":112,"quick_answer":113,"details":114,"difficulty":28},"om-013",[7,5,80],"Que signifie le **petit chiffre en bas** (indice) dans une formule chimique ?","Le nombre d'atomes de cet élément dans la molécule","Exemple : dans $H_2O$, le 2 signifie **2 atomes d'hydrogène**.\n\nPas de chiffre = 1 atome (le 1 n'est pas écrit).",{"id":116,"tags":117,"question":119,"quick_answer":120,"details":121,"difficulty":62},"om-014",[7,5,118],"formation-ion","Comment un **atome** se transforme-t-il en **ion** ?","En perdant ou gagnant des électrons","Le noyau ne change pas ! Seul le nombre d'électrons varie.\n\n- Perte d'électrons → ion **positif** (cation)\n- Gain d'électrons → ion **négatif** (anion)",{"id":123,"tags":124,"question":125,"quick_answer":126,"details":127,"difficulty":28},"om-015",[7,5,118],"Un atome qui **perd** des électrons devient quel type d'ion ?","Un cation (ion positif)","Il a alors plus de protons que d'électrons → charge globale positive.\n\nAstuce : **c**ation → charge **+** (le + ressemble au t dans ca**t**ion).",{"id":129,"tags":130,"question":131,"quick_answer":132,"details":133,"difficulty":28},"om-016",[7,5,118],"Un atome qui **gagne** des électrons devient quel type d'ion ?","Un anion (ion négatif)","Il a alors plus d'électrons que de protons → charge globale négative.",{"id":135,"tags":136,"question":137,"quick_answer":138,"details":139,"difficulty":28},"om-017",[7,5,118],"Quand un atome devient un ion, quelle **particule** a changé en nombre ?","Les électrons","Le noyau (protons + neutrons) reste **identique**.\n\nUn ion a le même nombre de protons (même Z) que l'atome dont il est issu.",{"id":141,"tags":142,"question":144,"quick_answer":145,"details":146,"difficulty":48},"om-018",[7,5,143],"ions-courants","Formule de l'**ion sodium** ?","$Na^+$","Le sodium perd 1 électron → charge +1.\n\nPrésent dans le **sel de table** ($NaCl$ → $Na^+$ + $Cl^-$).",{"id":148,"tags":149,"question":150,"quick_answer":151,"details":152,"difficulty":48},"om-019",[7,5,143],"Formule de l'**ion potassium** ?","$K^+$","Le potassium perd 1 électron → charge +1.\n\nÉlément essentiel pour le fonctionnement des cellules et des nerfs.",{"id":154,"tags":155,"question":156,"quick_answer":157,"details":158,"difficulty":48},"om-020",[7,5,143],"Formule de l'**ion calcium** ?","$Ca^{2+}$","Le calcium perd 2 électrons → charge +2.\n\nPrésent dans les **os**, les **dents** et le calcaire.",{"id":160,"tags":161,"question":162,"quick_answer":163,"details":164,"difficulty":48},"om-021",[7,5,143],"Formule de l'**ion cuivre II** ?","$Cu^{2+}$","Le cuivre perd 2 électrons → charge +2.\n\nDonne une couleur **bleue** aux solutions (ex : sulfate de cuivre).",{"id":166,"tags":167,"question":168,"quick_answer":169,"details":170,"difficulty":28},"om-022",[7,5,143],"Formule de l'**ion fer II** ?","$Fe^{2+}$","Le fer perd 2 électrons → charge +2.\n\nDonne une couleur **verdâtre** aux solutions.",{"id":172,"tags":173,"question":174,"quick_answer":175,"details":176,"difficulty":62},"om-023",[7,5,143],"Formule de l'**ion fer III** ?","$Fe^{3+}$","Le fer perd 3 électrons → charge +3.\n\nDonne une couleur **orangée/rouille** aux solutions.\n\nAttention : le fer peut former **deux ions** (Fe²⁺ ou Fe³⁺).",{"id":178,"tags":179,"question":180,"quick_answer":181,"details":182,"difficulty":62},"om-024",[7,5,143],"Pourquoi le **fer** peut-il former **deux ions différents** ($Fe^{2+}$ et $Fe^{3+}$) ?","Il peut perdre 2 ou 3 électrons","$Fe^{2+}$ = fer II (perte de 2 e⁻)\n$Fe^{3+}$ = fer III (perte de 3 e⁻)\n\nOn les distingue au labo : précipité **vert** (Fe²⁺) vs **rouille** (Fe³⁺) avec la soude.",{"id":184,"tags":185,"question":186,"quick_answer":187,"details":188,"difficulty":48},"om-025",[7,5,143],"Formule de l'**ion zinc** ?","$Zn^{2+}$","Le zinc perd 2 électrons → charge +2.\n\nUtilisé pour **protéger le fer** de la corrosion (galvanisation).",{"id":190,"tags":191,"question":192,"quick_answer":193,"details":194,"difficulty":28},"om-026",[7,5,143],"Formule de l'**ion aluminium** ?","$Al^{3+}$","L'aluminium perd 3 électrons → charge +3.\n\nMétal le plus abondant de la croûte terrestre.",{"id":196,"tags":197,"question":198,"quick_answer":199,"details":200,"difficulty":48},"om-027",[7,5,143],"Formule de l'**ion hydrogène** ?","$H^+$","Responsable du caractère **acide** d'une solution (pH \u003C 7).\n\nPrésent dans tous les acides (ex : acide chlorhydrique → $H^+$ + $Cl^-$).",{"id":202,"tags":203,"question":204,"quick_answer":205,"details":206,"difficulty":48},"om-028",[7,5,143],"Formule de l'**ion chlorure** ?","$Cl^-$","Le chlore gagne 1 électron → charge −1.\n\nTest : avec le **nitrate d'argent**, donne un précipité **blanc** qui noircit à la lumière.",{"id":208,"tags":209,"question":210,"quick_answer":211,"details":212,"difficulty":48},"om-029",[7,5,143],"Formule de l'**ion hydroxyde** ?","$HO^-$","Ion **polyatomique** (H + O liés ensemble). Responsable du caractère **basique** d'une solution (pH > 7).\n\nDeux notations existent : $HO^-$ (convention française) et $OH^-$ (convention internationale). Les deux sont correctes, retiens celle utilisée par ton cours.",{"id":214,"tags":215,"question":216,"quick_answer":217,"details":218,"difficulty":28},"om-030",[7,5,143],"Formule de l'**ion nitrate** ?","$NO_3^-$","Ion **polyatomique** : 1 azote + 3 oxygènes, charge −1.\n\nPrésent dans le **nitrate d'argent** ($AgNO_3$), réactif utilisé pour identifier les ions chlorure.",{"id":220,"tags":221,"question":222,"quick_answer":223,"details":224,"difficulty":62},"om-031",[7,5,143],"Formule de l'**ion sulfate** ?","$SO_4^{2-}$","Ion **polyatomique** : 1 soufre + 4 oxygènes, charge −2.\n\nPrésent dans l'acide sulfurique ($H_2SO_4$).",{"id":226,"tags":227,"question":229,"quick_answer":230,"details":231,"difficulty":28},"om-032",[7,5,228,66],"masse-volumique","Formule de la **masse volumique** ?","$\\rho = \\frac{m}{V}$","$\\rho$ (rhô) en **kg/m³** (ou g/cm³, g/mL)\nm = masse (kg ou g)\nV = volume (m³ ou cm³, mL)\n\n1 g/cm³ = 1 000 kg/m³\n\nLa masse volumique permet d'**identifier** un matériau.",{"id":233,"tags":234,"question":236,"quick_answer":237,"details":238,"difficulty":62},"om-033",[7,5,235],"notation-ion","Un atome et un ion du **même élément** ont-ils le même nombre de **protons** ?","Oui","Seul le nombre d'**électrons** change. Le noyau (Z protons) reste identique.\n\nExemple : Na (11 protons, 11 électrons) et $Na^+$ (11 protons, 10 électrons) → même Z = 11.",{"id":240,"tags":241,"question":242,"quick_answer":243,"details":244,"difficulty":245},"om-034",[7,5,235],"$Na^+$ signifie-t-il que l'ion sodium a **1 seul proton** ?","Non ! Le + indique qu'il a 1 électron de moins que de protons","$Na^+$ a **11 protons** et **10 électrons** (il a perdu 1 e⁻).\n\nDe même, $Ca^{2+}$ a 20 protons et 18 électrons (pas 2 protons !).\n\nLa charge = **différence** entre protons et électrons.",6,{"id":247,"tags":248,"question":249,"answer":250,"difficulty":28},"om-035",[7,5,235],"Comment lit-on la **charge** d'un ion dans sa formule ?","Le **chiffre et signe en exposant** indiquent la charge :\n\n- $Fe^{2+}$ → 2 charges positives\n- $SO_4^{2-}$ → 2 charges négatives\n- $Na^+$ → 1 charge positive (le 1 n'est pas écrit)",{"id":252,"tags":253,"question":254,"quick_answer":255,"details":256,"difficulty":90},"om-036",[7,5,24],"Quelle est la **charge électrique** du **neutron** ?","Nulle (0)","Le neutron est dans le noyau, aux côtés du proton, mais il ne porte aucune charge.",{"id":258,"tags":259,"question":260,"quick_answer":261,"details":262,"difficulty":90},"om-037",[7,5,24],"Quelle est la **charge électrique** de l'**électron** ?","Négative (−)","L'électron tourne autour du noyau. Sa charge compense celle du proton dans un atome neutre.","ok",null,1784271473842]